L'Hydrogène est un gaz très explosif, inodore et incolore;

c'est le plus léger de tous les éléments chimiques.

L'agence Internationale de l'énergie estime la production
mondiale d'hydrogène à 500milliards de Nm3/an soit

45 millions de tonne par an dont l'utilisation est répartie de la
façon suivante.

Production d'ammoniac: 50%

Autres produits chimiques : 13%

Raffinage : 37%

Ces quantités d'hydrogène sont produites quasi exclusivement
au départ de combustibles fossiles et en particulier au départ
de gaz naturel.

Son numéro atomique est 1

densité =0,07 => 14 fois plus léger que l'air

=> diffuse 4x plus vite que l'air

=> fuites d'hydrogène très difficiles à
maitriser

L'Hydrogène est facilement inflammable et explosif

Pour qu'il y ait feu ou explosion il faut la conjonction d'un
carburant (Hydrogène) , un comburant (Oxygène) et une source
d'énergie.

Les concentrations inflammables dans l'air sont déterminées
dans la figure ci-dessous.

EMI hydrogène=0,011mJ

Limite d'inflammation dans l'air varie de 4 à 75%

Il faut peu d'oxygène (CAP) pour pouvoir initier une
inflammation

Production d'hydrogène au laboratoire : électrolyseur

La production d'hydrogène débute dès la mise en marche d'un
générateur de tension 30 Volts aux bornes d'une cuve remplie
d'électrolyte à base d'acide sulfurique dilué.

Paramètres expérimentaux

Intensité =3,02A

Tension = 5,72V

t=97,5s

V(H2)=40cm3

Données théoriques

chaleur de combustion H2

Q=286x103 J/mol

e= 1,602x10(-19)C

Na=6.022x10(23)mol-1

Volume dégagé / volume théorique

n(H2)th=né/2Na avec né=(Ixt)/e

n(H2)th=(Ixt)/(2Naxe)=0,001526 mol

n(H2)exp=V(H2)/Vg=40x0,001/24,6=0,001626 mol

Rendement énergétique

Rdt=P(H2)exp/Pelecx100

Pelec= 17,27W

P(H2)exp=(n(H2)expxQ)/t = 4,77W puissance fournie

Rdt=27,6%

Olympiades de la chimie 2003:

P.Jeanjacquot (Lycee Charlie Chaplin Decines)

PAF, Kirikou , Kalou, Boullet

HYDROGENE